fluor
fluoʹr (av nylatin fluʹor mineraʹlis ’flusspat’, av latin fluʹor ’utflöde’, av
(11 av 44 ord)Förekomst
På grund av den höga reaktiviteten förekommer inte fluor fritt i naturen utan alltid kemiskt bundet, vanligen som fluorid (se fluorider). Fluor är
(23 av 163 ord)Framställning och användning
Fluor framställs genom oxidation av fluorid. Kemisk oxidation av fluorider med till exempel klorgas är dock inte termodynamiskt möjlig. I stället används elektrolys av en vattenfri smälta med
(28 av 197 ord)Egenskaper
Naturligt förekommande fluor utgörs till 100 procent av den stabila isotopen 19F. Grundämnet förekommer vid vanliga temperaturer som tvåatomiga molekyler, F2 (dock inte fritt i naturen eftersom F2–molekylen är extremt reaktiv). Vid rumstemperatur är det en ljust gulgrön gas med stickande lukt, lätt märkbar även vid
(46 av 343 ord)Föreningar
De oorganiska föreningarna är undantagslöst fluorider. Fluorider av metaller i lägre oxidationsstadier är salter till fluorvätesyra, som är en vattenlösning av vätefluorid.
Vätefluorid, HF, är den kommersiellt viktigaste fluoriden. Den är en färglös vätska med kokpunkt 19,5 °C och fryspunkt −83,37 °C, starkt giftig
(44 av 299 ord)Biologiska effekter
Fluor är starkt giftig och ger svåra hud- och lungskador. Det hygieniska nivågränsvärdet för fluor är 0,1 ppm eller 0,2 mg/m3 och för
(23 av 170 ord)Historia
Flusspatens förmåga att göra oxidiska malmer lättare smältbara, det vill säga verka som flussmedel, var känd redan under medeltiden. Omkring 1670 fann Heinrich Schwanhard, glasögonmakare i Nürnberg, att flusspat vid behandling
(31 av 221 ord)