Kalcium har påtagligt låg elektronegativitet och jonbindningsinslaget är således stort i de flesta föreningarna. De är vanligtvis färglösa. Kalciumjonen är kraftigt hydratiserad i vattenlösning, och kalciumföreningar som kristalliseras ur vattenlösning har därför nästan alltid kristallvattenmolekyler inbyggda. Salter som framställs utan kristallvatten, t.ex. kalciumklorid CaCl2 eller kalciumsulfat CaSO4 tar upp vatten och används därför ofta som torkmedel.

Kalciumoxid, bränd kalk, CaO, bildas vid upphettning, ”bränning”, av kalciumkarbonat i kalkugn till ca 1 000 °C,

CaCO3(s) ⇒ CaO(s) + CO2

(76 av 730 ord)
Vill du få tillgång till hela artikeln?

Källangivelse
Nationalencyklopedin, Föreningar. http://www.ne.se/uppslagsverk/encyklopedi/lång/kalcium/föreningar