När två kväveatomer bildar en kvävemolekyl, N + N → N≡N, bildas tre gemensamma elektronpar av tre elektroner från vardera kväveatomen (i formeln N≡N symboliserar varje bindningsstreck ett sådant gemensamt elektronpar). Dessa sex elektroner skulle om de räknades till en av kväveatomerna tillsammans med kväveatomens övriga två valenselektroner ge denna ädelgasen neons elektronstruktur. Genom att elektronerna är gemensamma för de två kväveatomerna kan alltså båda uppnå ädelgasstruktur (oktettregeln). Denna typ av kemisk bindning sägs vara kovalent. Den kovalenta bindningsmekanismen innebär att atomerna i en

(80 av 1487 ord)
Vill du få tillgång till hela artikeln?

Medverkande

  • Bengt Nordén
  • Sture Nordholm
Källangivelse
Nationalencyklopedin, Kovalent bindning. http://www.ne.se/uppslagsverk/encyklopedi/lång/kemisk-bindning/kovalent-bindning